科目: 來(lái)源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ·mol-1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷,錯(cuò)誤的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D.若元素Y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
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“莫斯科2009年7月28日電,27日夜間,位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專(zhuān)家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn),如果順利的話(huà),實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門(mén)捷列夫元素周期表上的第117號(hào)新元素”。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是
A.117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol
B.該元素一定為非金屬元素
C.該元素在地球上的含量十分豐富
D.該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯
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氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2―→2HCl +2COCl2。下列說(shuō)法不正確的有
A.CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B.COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C.COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
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下列說(shuō)法中正確的是
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C.NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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下列說(shuō)法正確的是
A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大
B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大
C.CO2、SO2都是直線形的非極性分子
D.CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
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電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是
A.稀有氣體 B.過(guò)渡元素 C.主族元素 D.鹵族元素
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下列軌道表示式所表示的元素原子中,其能量處于最低狀態(tài)的是
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下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A.水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
B.乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D.酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
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下列說(shuō)法正確的是
A.若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性
B.H3O+離子的存在,說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性
C.所有共價(jià)鍵都有方向性
D.兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后,兩核間的電子僅存在于兩核之間
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某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖:A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽(yáng)離子,分別在頂點(diǎn)和面心,則該晶體化學(xué)式可能為
A.CaF2 B.CaO2 C.CaC2 D.Na2O2
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