已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專(zhuān)家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話(huà)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門(mén)捷列夫元素周期表上的第117號(hào)新元素”。下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是

A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol

B．該元素一定為非金屬元素

C．該元素在地球上的含量十分豐富

D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列說(shuō)法不正確的有

A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化

C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

下列說(shuō)法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負(fù)性最大

C．CO2、SO2都是直線形的非極性分子

D．CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵

電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是

A．稀有氣體 B．過(guò)渡元素 C．主族元素 D．鹵族元素

下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是

下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵所致

B．乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻�有一個(gè)手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D．酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多

下列說(shuō)法正確的是

A．若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體化學(xué)式可能為

A．CaF2 B．CaO2 C．CaC2 D．Na2O2