下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2

B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏

C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D．氧化鋁具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）

A．用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K＋

B．用裝置乙制取并收集少量NH3

C．用裝置丙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－

B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－

C．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、NO3－

D．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的數(shù)目小于0.1 NA

C．100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2O與水反應(yīng)：O2－＋H2O＝2OH－

B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－

C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

D．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O

下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)右圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對(duì)值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

下列說法正確的是

A．用上圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：

下列說法正確的是

A．X分子中有2個(gè)手性碳原子

B．Y分子中所有原子可能在同一平面內(nèi)

C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可與5 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)