科目: 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后,pH等于8
B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液,水電離出的c(H+)前者小于后者
C.Na2CO3溶液中存在:2c(Na+) =c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體。
(1)下列查爾酮類化合物I的說法正確的是 。
A.加入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色
B.可發(fā)生加成或取代反應
C.不與NaOH溶液發(fā)生反應
D.加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
(2)反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法:
化合物III的分子式是 ,1mol化合物III最多能與 mol H2發(fā)生加成反應。
(3)化合物II可由化合物IV(分子式:C8H10O)在Cu催化氧化下制得,則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ,化合物IV的一種同分異構(gòu)體V為芳香族化合物,其核磁共振氫譜上有四組峰,峰面積之比為為1∶1∶2∶6,則V的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。
(4)聚合物是一種高分子材料,請利用類似反應①方法,用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體。合成過程中涉及的反應方程式為 。
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(16分)能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:
①反應I為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標準狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應II中,當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,反應的化學方程式是 。
(2)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時實現(xiàn)氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應為:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1。
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程 式 。
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);該反應 平衡常數(shù)表達式為K= 。
(4)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應:
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
在容積均為V L的I、II、III三個相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)υ(CO)%如圖所示,
此時I、II、III三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是 ;若三個容器內(nèi)的反應再經(jīng)過一段時間后都達到化學平衡時,CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是 。
(5)據(jù)報道以二氧化碳為原料,采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如下圖所示。電解時,b極上生成乙烯的電極反應式為___________________.
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成 分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下:
(1)焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施,則該措施的優(yōu)點是: 。
(2)寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為: 。
(3)寫出“堿浸”反應的離子方程式: 。
(4)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,求SO42-的去除率(寫出計算過程)。已知:堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(SO42-)=0.040mol·L-1,Ksp(BaSO4)= 1.0×10-10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10=8,加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。
(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果:
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是 。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4~Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2,則NaNO2的作用 。
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關(guān)注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是______________________________________________________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進方法是_________________________(填一種方法即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________________________________________________。
II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量_______或______來比較。
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因:_____________。
請計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用,需補做下列實驗(無 需寫出具體操作):
a. ;b. 。
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯誤的是
A.乙烯可催熟水果
B.SO2、CO2和NO2都可形成酸雨
C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D.通過石油的裂解可獲得乙烯、丙烯
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.K+、OH—、Na+、NO3— B.Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C.Na+、Fe3+、SO42—、I— D.Fe3+、SCN—、Na+、CO32—
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是
A.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B.16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.1L0.1molL-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO3溶于水后能導電 | SO3為電解質(zhì) |
B | 鐵比銅活潑 | 銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹 |
C | 濃H2SO4有強氧化性 | 濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應 |
D | 小蘇打可做焙制糕點的膨松劑 | NaHCO3能與堿反應 |
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科目: 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
80℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=3的碳酸中:c(H+)=3.0molL-1
B.飽和乙酸鈉溶液中:c(Na+)= c(CH3COO-)
C.pH為2的鹽酸中:c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.pH=13的燒堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-1molL-1
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