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科目： 來源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目： 來源： 題型：


已知X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡將正向移動

　

B．

3V正（X）═V逆（Y）

　

C．

降低溫度，混合氣體的密度變小

　

D．

增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目： 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

　

B．

pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）

　

C．

pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

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科目： 來源： 題型：


25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（　　）

　

A．

1：9

B．

9：1

C．

1：11

D．

11：9

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科目： 來源： 題型：


T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

2 min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/（L•min）

　

B．

在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

　

C．

在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

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科目： 來源： 題型：


4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應是放熱反應．若反應物起始的物質(zhì)的量相等，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：


在4℃時下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

　

A．

pH=7的溶液

　

B．

遇酚酞顯無色的溶液

　

C．

含有H+的溶液

　

D．

溶液中由水電離出的C（OH﹣）=10﹣9 mol•L﹣1

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科目： 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）達到平衡的標志的是（　　）

①C的生成速率是B的生成速率的倍

②單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化  

④混合氣體的總壓強不再變化 

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B 

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1：3：2．

　

A．

②⑦

B．

⑥④

C．

①③

D．

⑤⑥

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科目： 來源： 題型：


可逆反應aA（s）+bB（g）⇋cC（g）+dD（g）△H=Q kJ•mol﹣1，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

　

A．

T1＞T2，Q＞0

B．

T1＜T2，Q＜0

　

C．

p1＞p2，a+b=c+d

D．

p1＜p2，a+b=c+d

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科目： 來源： 題型：


一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大

　

B．

平衡后加入X，上述反應的△H增大

　

C．

溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

　

D．

當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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