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COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g);△H>0.當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w ③增加CO濃度、軠p壓 ⑤加催化劑、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( 。
| A. | ①②④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑤ | D. | ③⑤⑥ |
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已知X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)的△H<0,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( 。
| A. | 升高溫度,平衡將正向移動 |
| B. | 3V正(X)═V逆(Y) |
| C. | 降低溫度,混合氣體的密度變小 |
| D. | 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低 |
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常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
| A. | 新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣) |
| B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3) |
| C. | pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) |
| D. | 0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH) |
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25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強酸與強堿的體積比是( )
| A. | 1:9 | B. | 9:1 | C. | 1:11 | D. | 11:9 |
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T℃時,在2L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應生成C氣體,反應過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其它條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.下列敘述正確的是( 。
| A. | 2 min內(nèi)A的化學反應速率為0.1 mol/(L•min) |
| B. | 在反應達平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正逆反應速率都增大,且平衡向逆反應方向移動 |
| C. | 在反應達平衡時,其它條件不變,升高溫度,正逆反應速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 |
| D. | 在T℃時,若A的濃度減少了1 mol/L,則B的濃度會減少3 mol/L,C的濃度會增加2 mol/L |
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4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 正反應是放熱反應.若反應物起始的物質(zhì)的量相等,下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是( 。
| A. | B. | C. | D. |
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在4℃時下列溶液一定呈酸性的是( 。
| A. | pH=7的溶液 |
| B. | 遇酚酞顯無色的溶液 |
| C. | 含有H+的溶液 |
| D. | 溶液中由水電離出的C(OH﹣)=10﹣9 mol•L﹣1 |
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在一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)⇌2C(g)達到平衡的標志的是( )
①C的生成速率是B的生成速率的倍
②單位時間生成a mol A,同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑥單位時間消耗 a mol A,同時生成3a mol B
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1:3:2.
| A. | ②⑦ | B. | ⑥④ | C. | ①③ | D. | ⑤⑥ |
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可逆反應aA(s)+bB(g)⇋cC(g)+dD(g)△H=Q kJ•mol﹣1,反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖分析,以下正確的是( 。
| A. | T1>T2,Q>0 | B. | T1<T2,Q<0 |
| C. | p1>p2,a+b=c+d | D. | p1<p2,a+b=c+d |
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一定溫度下,在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應: X(g)+Y(g )═2Z(g )+W(s);△H>0達到平衡,下列判斷正確的是( 。
| A. | 向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應速率均增大 |
| B. | 平衡后加入X,上述反應的△H增大 |
| C. | 溫度不變,將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub> |
| D. | 當容器中混合氣體的壓強不變時,可以證明此反應已達到平衡狀態(tài) |
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