相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:


某學(xué)習(xí)小組通過測定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化,研究影響反應(yīng)速率的因素.所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g.

(1)請完成以下實驗設(shè)計:

實驗?zāi)康?/p>

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

c(HNO3)  mol/L

  (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;

(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響;)

298

粗顆粒

2.00

(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖:

忽略溶液體積變化,計算實驗①在40s﹣100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率(保留2位小數(shù)):  

(3)請在答題紙上,畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖.

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在100℃和200kPa的條件下,反應(yīng)aA(g)⇌bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積,增大體系的壓強(維護(hù)溫度不變),下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度.

壓強(kPa)

200

500

1000

B的濃度(mol/L)

0.04

0.1

0.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)壓強從200kPa增加到500kPa時,平衡   移動(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是  

(2)壓強從500kPa增加到1000kPa時,平衡   移動(填“正向”或“逆向”或“不”),其原因可能為  

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(1)CuCl2溶液有時呈黃色,有時呈綠色或藍(lán)色,這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡:

[Cu(H2O)4]2++4Cl⇌[CuCl4]2﹣+4H2O

藍(lán)色                   黃色

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色,請寫出一種可采用的方法:  

(2)在2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中,用由18O構(gòu)成的氧氣(18O2)替換掉一部分O2,平衡不發(fā)生移動.一段時間后SO218O的含量  (填增加、減少或不變),其原因是  

(3)在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中,分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a>b),發(fā)生反應(yīng):2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后.回答下列問題(用“>”、“<”或“=”填空):

①從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時間:tA   tB

②平衡時的碘的濃度:cA(I2   cB(I2

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率:αA  αB

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

 

A.

反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

 

B.

若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時,吸收熱量為Q kJ

 

C.

反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L•min)

 

D.

當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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可逆反應(yīng)aX+2Y(g)⇌2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后,t1和t2時各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)﹣時間(t)圖象如圖.則下列說法正確的是( 。

 

A.

若X是固體,則t1時一定是增大了容器的壓強

 

B.

若X是氣體,則t2時可能是增大了容器的壓強

 

C.

若X是固體,則t1時可能是增大了X的質(zhì)量

 

D.

t2時不可能是減小容器壓強;若采用了降溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H<0

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在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g).CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( 。

 

A.

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0

 

B.

在T2時,若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有ν正<ν逆

 

C.

平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小

 

D.

若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

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一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說法中,正確的是( 。

 

A.

a、b、c三點溶液的pH:c<a<b

 

B.

a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c

 

C.

若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

 

D.

a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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下列液體,一定呈中性的是(  )

 

A.

C(H+)=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

 

B.

pH=7的液體

 

C.

C(H+)=C(OH)=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

 

D.

pH=6的水

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下列各組試劑(括號內(nèi)的是滴加試劑)做溶液導(dǎo)電性實驗的過程中,可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅,然后又逐漸變亮的是( 。

 

A.

BaCl2溶液(稀硫酸)

B.

氨水(醋酸溶液)

 

C.

Ba(OH)2溶液[Ba(HCO32溶液]

D.

Ba(OH)2溶液(NaHSO4溶液)

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對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后,溶液的pH值( 。

 

A.

pH<3

B.

pH>3

C.

pH=3

D.

無法確定

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