通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

^{（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠�合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：}

^{N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol}

^{2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol}

^{C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol}

^{寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。}

（2）用NH₃還原NO_x生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO、NO₂的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)₂的溶度積的值為            。

某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：

現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO₂氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽(yáng)離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO₂氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個(gè)）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)�，且體積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號(hào)表示)

Al　　 +　 X +　 OH^－�。紸lO₂^－+　 NH₃ +　 N₂ +　　　　　　　　 

該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，此時(shí)測(cè)得c(Fe³⁺)＝1.0×10^－2mol·L^－1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)₃沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)₃的K_sp＝1.0×10^－38）

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25℃時(shí)，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如下圖所示。

(1)寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式(任寫一個(gè))：

                                                                   。

(2)物質(zhì)X的化學(xué)式為________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)已知Fe^3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al^3＋開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得Al(OH)₃產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)的操作過程是                                 ，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al(OH)₃

(4)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：                                                           

下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe(OH)₃膠體

B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)₂

D、25℃時(shí)Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_SP＝5.6×10^－12，取適量的MgCl₂溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H^＋)＝10^－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH^－)＝10^－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol/L

．根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖及表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（    ）

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。

②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16 ， K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成�?u>              （填物質(zhì)名稱）。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                     。

（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                。

（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物        （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)₃ ，如何洗滌Ni(OH)₃ 沉淀                                                                 。

工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO₄)發(fā)生反應(yīng)：PbSO₄(s)＋CO₃^2－(aq)PbCO₃(s)＋SO₄^2－(aq)。某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                                      

（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO₄樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在               溶液中PbSO₄轉(zhuǎn)化率較大，理由是

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

    假設(shè)一：全部為PbCO₃；

    假設(shè)二：                                              ；

    假設(shè)三：                                              。

（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

     ①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測(cè)  

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)

由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否

同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：        

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性。

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                                                       。

   同濃度的高鐵酸鉀在pH為4．74、7．00、11．50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=        的溶液。

（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

   ①干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____        。

   ②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質(zhì)中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K₃FeO₄，此反應(yīng)的離子方程式：                                         。

   ③制備中間產(chǎn)物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)

式為                。

（3）比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：  

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

    放電時(shí)負(fù)極材料為       ，正極反應(yīng)為：                 。

（4） 25℃時(shí)，CaFeO₄的Ksp=4．54×l0^-9，若要使1000 L，含有2．0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的廢水中有CaFeO₄沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為     mol。