用石墨電極電解CuCl₂溶液（見右圖）。下列分析正確的是

A．通電使CuC1₂發(fā)生電離

B．a(chǎn)端是直流電源的負極

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu²⁺+2e^- == Cu

D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

下列與實驗相關的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復到原溶液，應加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO₃晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標準比色卡對比

E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學腐蝕，接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中K⁺向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應_________________________。

  (2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實現(xiàn)Cu+2H₂O=Cu (OH)₂+H₂↑的反應，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項)

    A. H₂SO₄         B. NaNO₃        C. MgCl₂      D. KOH

過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：

（2）       Na₂O₂ 、K₂O₂、 以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸郏�碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O₃＋H₂O→KOH＋I₂＋O₂（未配平 ）    回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學式為        　　    

② 配平后的化學方程式是                                  

（4）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)

為           （忽略  O ₃ 的分解）。

③ 若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：             。

（5）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)  

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

下列實驗操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L^-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

    C. 25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K₂CO₃在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰

（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。

請寫出正極反應式                       。

（2）若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負）則總反應的離子方程式為           。

（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

（3）若制得標準狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．鐵管道與直流電源負極相連，防止鐵管道腐蝕

B．小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

C．工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾

（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

3Fe^3＋＋NH₄^＋＋2SO₄^2－＋6H₂O=NH₄Fe₃(SO₄)₂(OH)₆↓＋6H^＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，

該反應的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

重鉻酸鈉二水合物Na₂Cr₂O₇·2H₂O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr₂O₃在高溫焙燒生成Na₂CrO₄的化學方程式__________________________。

(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO₂Cl₂是紅色液體，它可由Na₂Cr₂O₇與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO₂Cl₂的化學反應方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的生產(chǎn)，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的化學反應方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式N_A =_____mol^-1(己知電子的電量為1.6* 10^-19C)。

(6)Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂的質(zhì)量，單位：mg·L^－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr³⁺ )；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。則該水樣的COD為_____________mg·L^－1

  鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

   (1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

加人冰晶石的作用是_____________________。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少最Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為_____________，下列可作陰極材料的是____________(填字母序號)。

    A.鋁材   B.石墨   C.鉛板     D.純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________。

 (4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是______________________________。

(5)下列說法正確的是(填字母序號)。

  A.陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

  B.鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

  C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

  D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性，有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色