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下列說法正確的是()

    A. 1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同,體積也都約為22.4 L

    B. 1molKClO3和1molSO2中,所含氧原子的個數(shù)比為3:2

    C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都不是22.4 L

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下列對物質(zhì)的量理解正確的是()

    A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

    B. 物質(zhì)的量是一種基本物理量

    C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

    D. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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下列圖示的操作中,正確的是()

    A.

加熱液體    B.

熄滅酒精燈  C.

讀取液體體積    D.

  過濾

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2011年3月日本地震引起福島核電站事故后,引起很多恐慌,人們擔(dān)心受到核污染.按照國際規(guī)定,凡是可能形成和污染的物品與場所,以及有危險的藥品和試劑,都必須張貼各種警示標(biāo)志,以提醒大家注意防護(hù).下列標(biāo)志中用于表示輻射標(biāo)志的是()

    A.                     B.     C. D.

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下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()

    A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

    B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

    C. 用酒精萃取碘水中的碘

    D. 用淘洗的方法從沙里淘金

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盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()

    A.                     B.     C. D.

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金屬鈦性能優(yōu)越,被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

  (1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為                                   

  (2)鈦能與B、C、 N、 O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C        (填“>”或“<”下同)B;第一電離能: N        O。

  (3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3) 。 FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可  生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為        形,其中硫原子采用        雜化.

(4)磷酸鈦〔Ti3 (PO4 )4]鋰離子電池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4

H3PO4反應(yīng)制得。兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸;

則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸,其結(jié)構(gòu)式為                     ,四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中,Ti4+和周圍       個O2-相緊鄰.

 (6)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCI型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)镕exO(x<1)中,若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm-3,晶胞邊長為4.28X10-10 m,則FexO中x=_。

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A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答。

(1)C在元素周期表中的位置是_______.

(2)D2B的電子式是___________;AB2的結(jié)構(gòu)式是____________.

(3)B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開__________;(用離子符號回答)A、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________.(用化學(xué)式回答)

(4)A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是___________;(用化學(xué)式回答)原因_____________.

(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生以為,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀,當(dāng)消耗13.50g EB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式為_________________.

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是                                  (        )

A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

B氯化銨的電子式:

C.中子數(shù)為16的硫原子:

D.乙炔的最簡式:CH

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下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是                           (     )

   A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

   B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

   C.最外層都只有一個電子的X、Y原子

D.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

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