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某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg•mol﹣1,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol;
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 g•L﹣1;
(4)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè);
(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為 g.
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用20g燒堿配制成500mL其物質(zhì)的量濃度為1mol/L,從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為 mol/L;含溶 質(zhì) g.若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,其中含Na+ .
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某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L﹣1KCl溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題
(1)計(jì)算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為
(2)稱量 固體 稱量過程中主要用到的儀器是
(3)將KCl加入100mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解 為加快溶解,可采取的措施是
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 為防止溶液濺出,應(yīng)該采取的措施是
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol•L﹣1,請(qǐng)說明理由. .
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選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上.
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法
(1) 分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(3) 用四氯化碳從碘水中提取碘;
(4) 分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75°C)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶.
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等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
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下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是()
①0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4.
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
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30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl﹣濃度為()
A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L
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在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高()
A. 所用NaOH已經(jīng)潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D. 定容時(shí)觀察液面仰視
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下列溶液中,跟100mL 0.5mol•L ﹣1NaCl溶液所含的Cl﹣物質(zhì)的量濃度相同的是()
A. 100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液
B. 200mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液
C. 50mL 1mol•L﹣1NaCl溶液
D. 25mL 0.5mol•L﹣1HCl溶液
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