A．

等于1.369g•L^﹣1

B．

等于2.054g•L^﹣1

C．

在1.369g•L^﹣1和2.054g•L^﹣1之間

D．

在2.054g•L^﹣1和4.108g•L^﹣1之間

A．

B．

C．

D．

A．

t₁＞t₂

B．

t₁＜t₂

C．

t₁=t₂

D．

不能肯定

A．

放電時正極附近pH增大

B．

充電時陰極的電極反應式為：Fe（OH）₂+2e^﹣═Fe+2OH^﹣

C．

放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

D．

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．

增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．

升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．

活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D．

加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

A．

   稀H₂SO₄

B．

   NaOH溶液

C．

NaCl溶液

D．

CuSO₄溶液

E．

    CuSO₄溶液

A．

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．

已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．

含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

D．

已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂．則△H₁＞△H₂

A．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0

B．

4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0

C．

H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）；△H＞0

D．

C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）；△H＞0

A．

剛充入時反應速率v正減少，v逆增大

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動

C．

達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

D．

達到新平衡狀態(tài)的過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小

A．

銅離子在銅片表面被氧化

B．

銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

C．

電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．

如圖燒杯中，SO₄^2﹣的物質(zhì)的量幾乎不變，K⁺的數(shù)目增多