在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）

    A．                                 m+n＞p  B． 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．                                 A的轉(zhuǎn)化率提高   D． C的體積分?jǐn)?shù)增加

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（）

    A． 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

    B． 增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

    C． 達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    D． 使用催化劑，可以改變活化能，從而改變反應(yīng)的△H

下列說法或描述中，不符合實(shí)際的是（）

    A． 醫(yī)用藥品應(yīng)在低溫、干燥的環(huán)境下密封保存

    B． 反應(yīng)中的某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α（B）增大，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定增大

    C． 向一堆篝火“鼓風(fēng)”，有助于它繼續(xù)燃燒下去

    D． 微量的MnO₂粉末可以使過氧化氫快速分解，而MnO₂的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒發(fā)生變化

模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr（g）⇌H₂（g）+Br₂（g）反應(yīng)．下列四個(gè)圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（）

    A．                         B．         C． D．

傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國(guó)化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）

    A． 新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)

    B． 新型合成氨方法可簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備

    C． 新型催化劑提高了N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率

    D． 兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）

    A． 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

    B． 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能

    C． 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

    D． 植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H   0（填“大于”或“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為     mol•L^﹣1•s^﹣1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為   ．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣1•s^﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．

①T  100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是   ．

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂    ．

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是    ．

錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由b極流向   極（填字母）．

（2）電池正極反應(yīng)式   ．

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“否”），原因是   ．

（4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ．K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為   ．

反應(yīng)A（g）⇌B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁小于 T₂，平衡常數(shù)K（T₁）   K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為   ．   

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ．

③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=   ．

認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為    ．

（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為   ．

（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為  ，極板N的材料為Ag．若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為   ．

（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．