一定溫度下的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）達到平衡．縮小容器容積，對反應產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（）

    A． 使平衡常數(shù)K增大

    B． 使平衡向正反應方向移動

    C． 使SO₃的濃度增大

    D． 使正反應速率大于逆反應速率

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是（）

     X         Y

Z              W

    A． Z的原子半徑大于Y

    B． Y的非金屬性強于W

    C． W的氧化物對應的水化物都是強酸

    D． X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應

對某酸性溶液（可能含有I^﹣、Cl^﹣、H₂SO₃、NH₄⁺）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水和CCl₄振蕩靜置后，下層呈紫紅色，取上層溶液少許，向其中加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列微粒不能確認其在溶液中是否存在的是（）

    A．             I^﹣ B．             Cl^﹣ C．             H₂SO₃ D． NH₄⁺

下列離子檢驗方法和結論不相符的一組是（）

序號  檢驗方法                                         結論

A     向一種未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成    未知溶液中一定含有SO₄^2﹣

B     向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色      未知溶液中一定含有Fe³⁺

C     向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成   未知溶液中不一定含有Cl^﹣

D     向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體  不能確定未知溶液中一定含有CO₃^2﹣

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列裝置所示的實驗，能達到實驗目的是（）

    A．

分離碘酒中的碘和酒精    B．

實驗室制氨氣

    C．

除去Cl₂中的HCl D．

排水集氣法收集O₂

下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 金屬鈉投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

    B． AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓

    C． 鐵和稀硝酸反應：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺

    D． 碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺

下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

    B． 強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液

    C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

    D． 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10^﹣5mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全

下列化學用語表示不正確的是（）

    A．                                 Na⁺的結構示意圖     B． 四氯化碳的電子式 

    C．                                 二氧化碳的結構式為O=C=O D． 乙烯的實驗式為 CH₂

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

    A． 7.8g Na₂O₂中離子總數(shù)為0.4N_A

    B． 標準狀況下，11.2L CCl₄中的分子數(shù)為0.5N_A

    C． 常溫常壓下，48g O₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3N_A

    D． 2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（）

    A．             NaCl                B． CO₂              C． NaOH D． N₂