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某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有    ;

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn).將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.

實(shí)驗(yàn)               A B  C D  E  F

 液                4mol/LH2SO4/mL    30  V1  V2  V3  V4  V5

    飽和CuSO4/mL   0 0.5  2.5  5    V6  20

    H2O/mL         V7 V8 V9 V10 10 0

時間(min)        15 10 5 3  6 9

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=   ,V6=   ,V9=  

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因    ;

(3)改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng),加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩,一段時間剩余少量固體.該同學(xué)對固體成分提出下列假設(shè):

假設(shè)1:全部為銅;

假設(shè)2:  

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,完成下表內(nèi)容.

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)        預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

                                        ,

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某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝流程如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Mg2+):

已知:①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定,當(dāng)pH>9時以CrO42形式存在且易氧化;

②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下:

陽            Fe      Mg        Al       Cr

開始沉淀時的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全時的H 3.     11.1      8        9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L﹣1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需量    ;

(2)濾渣II是   ,過濾II步驟能否省略,為什么?

(3)寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式    ;

(4)取得到的Na2CrO4晶體0.48g,加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液,用0.3000 mol•L﹣1滴定至終點(diǎn)時(鉻被還原為Cr3+),消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.

①盛裝FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”),滴定時的操作為:    

②計(jì)算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  

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某有機(jī)物A的分子式為C5H8O2,A中碳鏈無支鏈,1mol A能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)C的分子式為   

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為   ,D的核磁共振氫譜圖中將出現(xiàn)   種峰;

(3)G中所含官能團(tuán)的名稱為  

(4)B→C的反應(yīng)類型是   ,C→D的反應(yīng)類型   ;(選擇填空)

a.消去反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.還原反應(yīng) d.酯化反應(yīng)

(5)寫出G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:     ;

(6)M是F的同系物,其相對分子質(zhì)量比F小14,寫出滿足條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)(不包括順反異構(gòu))   

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C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素.

(1)Si位于元素周期表第周期第ⅣA族,F(xiàn)e2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖   ,Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ;

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能                鍵能                      沸點(diǎn)

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO2  H2O

(3)氯的一種常見含氧酸有漂白性,它與H2CO3酸性強(qiáng)弱不同,寫出可以證明此結(jié)論一個化學(xué)方程式     ;

(4)黃綠色氣體二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑.工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO2,同時還得到一種黃綠色的氣體單質(zhì)、一種無色液體和一種常見離子化合物.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:   

(5)Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀(jì)”金屬,應(yīng)用前景很廣.鈦鐵礦(FeTiO3)可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體.在25℃、101KPa下,已知煤消耗7克CO,吸收aKJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  

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常溫下,將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液,用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線,如圖所示:(已知飽和CO2溶液的pH為5.6)下列說法正確的是()

    A. a點(diǎn)時,溶液呈堿性的原因是CO32發(fā)生水解反應(yīng),其離子方程式為:CO32+2H2O=H2CO3+2OH

    B. a→b段,溶液有氣體放出

    C. c點(diǎn)以后,鹽酸過量

    D. d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(Cl

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室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是()

    A. Na2S溶液中,2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)

    B. 強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8,則c(OH)﹣c(HA)=1,0×10﹣8mol/L

    C. KAl(SO42溶液中,c(SO42)>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH

    D. 向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性,所得溶液的總體積大于200ml

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某聚合物鋰離子充電電池放電時的反應(yīng)為:Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)其工作原理如圖所示,下列說法正確的是()

    A. 放電時,電子從b極流向a極

    B. 放電時,a極脫出的離子通過陰離子交換膜從左向右移動

    C. 充電時,b極發(fā)生的反應(yīng)為:LiCoO2﹣xe=Li1﹣xCoO2+xLi+

    D. 充電時,每轉(zhuǎn)移x mol 電子,產(chǎn)生6mol碳單質(zhì)

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一定條件下,在容積固定不變的密閉容器中加入一定量的X和Y進(jìn)行如下可逆反應(yīng),2X(g)+Y(s)⇌Z(g)+W(g)△H>0,一段時間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再改變某一條件,下列有關(guān)敘述正確的是()

    A.

t1時刻表示該可逆反應(yīng)達(dá)到新的平衡

    B.

橫坐標(biāo)x可表示溫度或容器的體積

    C.

t2時刻改變的體積為加入少量的Y

    D.

橫坐標(biāo)可表示為Z的體積分?jǐn)?shù)

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為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硭峁┑膶?shí)驗(yàn)儀器和試劑都會用到且都正確的是()

選項(xiàng)                          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;           主要儀器  試劑

A   測定中和熱                量筒、溫度計(jì)、酒精燈  鹽酸、NaOH溶液

B   制備氫氧化鐵膠體          燒杯、膠頭滴管      飽和FeCl3溶液

C   配制10%CuSO4溶液100g     100ml 容量瓶、玻璃棒  膽礬

D   實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的氮?dú)?nbsp;                   大試管、酒精燈    氯化銨、消石灰、無水CaCl2

    A.             A  B.             B  C.             C  D.  D

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復(fù)鹽NH4Fe(SO42俗稱鐵銨礬,下列有關(guān)其溶液的敘述正確的是()

    A. 該溶液中K+、Mg2+、H+、NO3不能大量共存

    B. 溶液中的NH4+與Fe3+均發(fā)生水解反應(yīng),且相互促進(jìn)

    C. 加入金屬銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

    D. 向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀:NH4++Fe3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe(OH)3

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