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反應 X(氣)+Y(氣)⇌2Z(氣)+Q(Q>0),在一定條件下,反應物Y的轉(zhuǎn)化率與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是()
A. 加入催化劑 B. 降低溫度 C. 增大壓強 D. 增大Y的濃度
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在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是()
A. 平衡向正反應方向移動 B. a<c+d
C. D的體積分數(shù)變大 D. A的轉(zhuǎn)化率變大
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下列各反應達到化學平衡后,加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是()
A. 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 B. C(s)+CO2⇌2CO△H>0
C. N2+3H2⇌2NH3△H<0 D. H2S(g)⇌H2+S(s)△H>0
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有三支試管,分別加入下列物質(zhì)后甲:10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/L KSCN溶液乙:5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L KSCN溶液丙:10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是()
A. 甲試管 B. 乙試管 C. 丙試管 D. 無法判斷
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對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)在恒溫下已達到平衡的是()
A. 反應容器的壓強不隨時間而變化
B. A氣體和B氣體的生成速率相等
C. A、B、C三種氣體的生成速率相等
D. 反應混合氣體的密度不隨時間而變化
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可逆反應N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示.下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()
A. 3v正(N2 )=v正(H2 ) B. v正(N2 )=v逆(NH3)
C. 2v正(H2 )=3v逆(NH3) D. v正(N2 )=3v逆(H2 )
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某溫度下,濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z.反應2min后,測得 X2的濃度為0.4mol/L,用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)=0.1mol/(L•min),生成的c(Z)=0.4mol/L,如z用X、Y表示,則該反應方程式是()
A. X2+2Y2═2XY2 B. 2X2+Y2═2X2Y C. 3X2+Y2═2X3Y D. X2+3Y2═2XY3
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把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L•min,則n的值為()
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
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在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應,最初加入的A、B都是4mol,10s 內(nèi)A的反應速率為0.12mol/(L•s),10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為()
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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反應4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V(x)可表示為()
A. V(NH3)=0.0010mol•L﹣1•S﹣1 B. V(O2)=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1
C. V(NO)=0.010 mol•L﹣1•S﹣1 D. V(H2O)=0.045 mol•L﹣1•S﹣1
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