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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿(CHCl3)中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)為9NA
C.同溫同壓下,1 L NO和1 L O2充分混合后體積小于1.5 L
D.100 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01NA
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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
( )。
A.一定溫度下,pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中所含分子的數(shù)目為NA
D.100 mL 0.5 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,NH的數(shù)目為0.1NA
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科學(xué)家剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 ( )。
A.由已知信息可得NA=
B.W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C.W g該原子中含有個該原子
D.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
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將a g二氧化錳粉末加入 c L b mol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )。
A.可以收集到氯氣 L
B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為
C.NA可表示為
D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d
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下列敘述不正確的是 ( )。
A.CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1,表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g
B.H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1,表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4
C.氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol-1,表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
D.阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol-1,表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023
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工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( )。
A. B.
C. D.
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下列有關(guān)說法正確的是 ( )。
A.物質(zhì)的量不是國際單位制中的基本物理量
B.某物質(zhì)含有4 mol氧
C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
D.常用“物質(zhì)的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體
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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】 NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實驗方案】
【問題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為__________________________。
(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有________、________,所涉及的主要操作依次為_______________________________________________。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是________,該步驟是否對環(huán)境有影響?________(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):______________________________________________________________。
(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號)。
①單質(zhì) ②氧化物、垭娊赓|(zhì) ④鹽、莼衔
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn),請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) | |
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號 |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”來表示,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個):
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
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