科目: 來(lái)源: 題型:
I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時(shí),就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s | |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________;表中V2=___________mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是______________。
(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O === □Ce(OH)4↓+□_______
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科目: 來(lái)源: 題型:
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:
>Fe3+>I2;還原性:>I-;
3I2+6OH-+5I-+3H2O;
KI+I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是_________(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________、______________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。
寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+:__________________________________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2+O2SO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是 、 。
(3)通氯氣氧化時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為 (寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
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科目: 來(lái)源: 題型:
濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是
A.酸性 B.脫水性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性
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科目: 來(lái)源: 題型:
碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
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科目: 來(lái)源: 題型:
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素
A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)
D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
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科目: 來(lái)源: 題型:
NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)圖4)。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D.銅的金屬活潑性比鐵的差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
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