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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1)X是          ,Y是          ,Z是          。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學(xué)式(分子式)是         。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是               。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是                         

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稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇,稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視,但稀薄燃燒時,常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。

    

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外,還具有的優(yōu)點是_______________(填一項)。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、___________等環(huán)境問題(填一項)。

⑵某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________。

⑶若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體:①純NO氣體,②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_____(填字母),原因是______________________________。

A.①   B.②   C.都有可能

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下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

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已知:4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計算

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮,氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0 moL的NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為HNO3

   ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

       

   ②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時,n(A)和n(B)的關(guān)系式______________________。

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四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時,完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:               

(2)在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取的措施之一是:將生成的氨從混合氣體中及時分離出來,并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用,同時補充氮氣和氫氣,請運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由:                。

(3)當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時,以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成:      L氨氣。(假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則

(1)X是          ,Y是          ,Z是          。

(2)由Y和Z組成,且Y和Z的質(zhì)量比為7:20的化合物的化學(xué)式(分子式)是         。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是               

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式(分子式)是                         

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下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

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某研究小組進行與NH3有關(guān)的系列實驗。

    ⑴從下圖中挑選所需儀器,畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫),并標(biāo)明所用試劑。

    ⑵將NH3通入溴水中,有N2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

    ⑶為驗證“同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,該小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,圖中B管的容積是A管的2倍,活塞K1、K2、K3、K4、K5均(固定裝置和尾氣處理裝置略;HCl和NH3均不溶于石蠟油,也不與之反應(yīng);裝置氣密性好)。

    ①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是                         

    控制活塞K4、K5,調(diào)節(jié)C,使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

    ②緩緩開啟K3,A管中的現(xiàn)象是                   。要達到實驗?zāi)康,?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時,B管中預(yù)期的現(xiàn)象是                  ;若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象,主要原因是                                    。

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有X、Y、Z三種元素,已知:

    ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);

    ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答:

(1)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是______________。

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是___________________,此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號字母)。

    a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

    ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

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下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空:

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________;H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式__________________________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

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