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某溫度下,將Cl 通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合液,經(jīng)測定ClO - 與ClO 的離子個數(shù)比為1∶3,則Cl 與NaOH反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為
A.21∶5 B.4∶1
C.3∶1 D.11∶3
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下列敘述正確的是( )
A.元素處于最高價態(tài),一定具有最強的氧化性
B.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C.還原劑失電子越多,還原性越強
D.在化學反應中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化,也可能被還原
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分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性,碳酸鈉既屬于鹽,又屬于堿
② 根據(jù)反應中是否有電子的轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④ 根據(jù)反應中是否有離子反應參與,將反應反應分為離子反應和非離子反應
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.③④ |
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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:
Ce 4+ +Fe 2+ ====Fe 3+ +Ce 3+
Sn 2+ +2Fe 3+ ====2Fe 2+ +Sn 4+
由此可以確定Fe 2+ 、Ce 3+ 、Sn 2+ 三種離子的還原性由強到弱的順序是( )
A.Sn 2+ 、Fe 2+ 、Ce 3+ B.Sn 2+ 、Ce 3+ 、Fe 2+
C.Ce 3+ 、Fe 2+ 、Sn 2+ D.Fe 2+ 、Sn 2+ 、Ce 3+
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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素符號:A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程: .
(3)C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為:(用化學式表示) .
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1)下列分散系屬于膠體的是
A.HNO3溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.BaSO4溶液 D.淀粉溶液
(2)區(qū)別溶液和膠體的方法:
(3)分離提純?nèi)芤汉湍z體的方法:
(4)下列能使膠體聚沉的方法
A.加熱 B.加入電解質(zhì) C.加入水 D.攪拌.
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今有下列兩組物質(zhì),每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類.將此種物質(zhì)和分類依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫在下面相應的表格內(nèi).兩組物質(zhì)分別為:
(1)NaCl、BaCO3、AgNO3、蔗糖
(2)BaSO4、K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
組別 | 被選出的物質(zhì) | 分類依據(jù) |
第(1)組 |
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第(2)組 |
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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中, 是氧化劑; 是還原劑; 元素被氧化; 元素被還原; 是氧化產(chǎn)物; 是還原產(chǎn)物.
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關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中,下列說法中正確的是( )
| A. | 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵 |
| B. | 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 |
| C. | 原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵 |
| D. | 由不同元素組成的含多個原子的分子里,一定只存在極性鍵 |
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