強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1分別向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃            B．ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃            D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

在298 K、100 kPa時，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂　　　　         B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                 D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(　　)

A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0。則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol。則H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol

C．已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為110.5 kJ/mol

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol。則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．碳與二氧化碳反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量系數(shù)可表示分子個數(shù)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　)

A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)===H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．若稀酸溶液中H^＋與稀堿溶液中OH^－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確

某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應(yīng)活化能不大于100 kJ·mol^－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol^－1

反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)

實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有　　（填字母）

A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．膠頭滴管E．玻璃棒

（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為　　．

（3）下列操作步驟的正確順序是　　（填序號）

①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1﹣2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；

④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．

（4）若稱量時耗時過長，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；若缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度　　，若步驟ƒ未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度　　；若轉(zhuǎn)移時容量瓶中已有少量蒸餾水，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度　　；若定容時仰視，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度　　．

如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A　　；B　1　；C　　；D　　．

（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有　　；不能用于分離的有　　．

（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是　　（填序號），屬于非電解質(zhì)的是　　（填序號），能導(dǎo)電的是　　（填序號）．

（2）某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^﹣、Cl^﹣等離子，你認為：一定有的離子是　　，一定沒有的離子是　　，不能確定的離子　．