對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加   D．a>b

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2 D(g)  ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v (正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A．①②   B．④   C．③  D．④⑤

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．合成氨反應(yīng)中，斷開(kāi)1 mol N≡N鍵，就會(huì)同時(shí)生成6 molN—H鍵，此時(shí)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B．有氣體參與的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．當(dāng)反應(yīng)物或生成物在混合物中的百分含量保持不變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫是因?yàn)楦邷叵路磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率比低溫時(shí)高

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

一定量的鋅與過(guò)量的稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的量，可向其中加入(　　)

A．KCl固體  B．鐵粉  C．K₂SO₄溶液  D．KNO₃溶液

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是(　　)

A．通入大量O₂  B．增大容器容積 C．移去部分SO₃  D．降低體系溫度

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)  B．2v(X)＝3v(Z)  C．2v(X)＝v(Y)  D．3v(W)＝2v(X)

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g) ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q₁＋0.05Q₃   B．0.4Q₁＋0.05Q₂ 

 C．0.4Q₁＋0.1Q₃  D．0.4Q₁＋0.2Q₂

已知31 g白磷變成紅磷放出18.39 kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：

P₄(s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝Q₂kJ·mol^－1

則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．Q₁>Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定    B．Q₁>Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

C．Q₁<Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定    D．Q₁<Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定