右圖表示4­溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同的反應。其中，產物只含有一種官能團的反應的是(　　)

A．①④                               B．③④

C．②③                               D．①②

下列敘述正確的是(　　)

A甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物的消去產物有兩種

C．有機物A(C₄H₆O₂)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是

D．可用溴水鑒別甲苯、苯酚、1­己烯三種無色液體

對有機物，敘述不正確的是(　　)

A．常溫下，可與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂

B．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物能消耗8 mol NaOH

C．與稀H₂SO₄共熱生成兩種有機物

D．該有機物的分子式為C₁₄H₁₀O₉

分子式為C₅H₁₂O的有機物，它的同分異構體中，經氧化可生成醛的有(　　)

A．4種       B．3種       C．2種       D．5種

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(　　)

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2­二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列敘述中，錯誤的是(　　)

A．苯酚具有弱酸性，但不能使紫色石蕊試液變紅

B．因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的物質一定是和溴水發(fā)生加成反應

C．用核磁共振氫譜可鑒別1­溴丙烷和2­溴丙烷

D．含醛基的有機物都能發(fā)生銀鏡反應

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強，N₂的轉化率    ；若已達平衡后再加入N₂，N₂的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現平衡逆向移動，原因應該是  

A．由于體積變大了，反應朝著體積增大方向移動

B．由于N₂狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應朝著體積增大方向移動

D．由于N₂和H₂的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H₂狀態(tài)發(fā)生了變化，N₂狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化

④如圖表示上述反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖．由圖判斷，NH₃的百分含量最高的一段時間是    ．

⑤據圖判斷反應在t₂～t₃這段時間內，曲線變化的原因是D，t₅～t₆時間內曲線變化的原因可能是B（以上均填編號）．

A．加了催化劑   B．擴大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強

⑥不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1：3 ）．分析表中數據，200℃100MPa時H₂轉化率最高．

實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．寫出負極電極反應式     ，你認為電解質溶液應顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是    ．

（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：      ．

（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：     ．丁烷的燃燒熱為    kJ•mol^﹣1．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=﹣    kJ•mol^﹣1．高溫高壓催化劑N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向逆反應方向移動．

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的，下列有關該體系的說法正確的是    （選填選項字母）．

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是    （用化學方程式表示）．

可逆反應mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g）反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大

    B． 達到平衡后，增加A的質量，化學平衡向不移動

    C． 化學方程式中，n＞e+f

    D． 達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動