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氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得:

①3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應(yīng)制。

②3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。則下列敘述正確的是             (     )

A.反應(yīng)②屬于離子反應(yīng)

B.若制取等量的Si3N4,則反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等

C.反應(yīng)①的氧化劑是N2

D.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:6

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將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是          (    )

                 

A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol 

B.ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的

C.在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2       

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

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已知:①向飽和NaCl的氨氣溶液中持續(xù)通入CO2氣體;②向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體。最終兩種溶液中均會析出NaHCO3晶體,下列有關(guān)說法中錯誤的是(     )

A.①中的離子反應(yīng)方程式是:Na++NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ + NH4+

B.②中的離子反應(yīng)方程式是:2Na++CO32+H2O+CO2 = 2NaHCO3

C.上述變化說明相同溫度下溶解度Na2CO3 > NaHCO3 > NaCl

D.向飽和CaCl2溶液中加入濃Ba(OH)2溶液,也會析出晶體

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短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是                                                (       )

   A.B與A只能組成BA3化合物          B.第三周期中,D原子的原子半徑最大

   C.A、B、C三元素不可能形成離子化合物    D.E的氧化物對應(yīng)水化物一定有強的氧化性

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下列溶液,加熱后顏色一定變淺的是                                 (   )

A、稀氨水和酚酞溶液           B、滴有酚酞的Na2CO3溶液

C、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液     D、溶有SO2的品紅溶液

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是                               (    )

A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

B.Na2CO3溶液中CO32的水解:CO32+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2+OH=BaCO3↓+H2O

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵鍵能大小有關(guān)的是                (     )

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

A. 僅③             B.①③          C. ②③            D.②③④

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某晶體中含有極性鍵,關(guān)于該晶體的說法錯誤的是                   (     )

A.不可能有很高的熔沸點             B.不可能是單質(zhì)

C.可能是有機物                     D.可能是離子晶體

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下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:                     (     )

    A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O

    B、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

    C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是                            (     )

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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