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科目: 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定條件下,可以大量共存的離子組是

A.含有0.1 mol·L—1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、I-

B.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO

C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-

D.加入強堿再加熱,既有氣體放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1

B.1molAl與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3g氫氣

C.這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

D.配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是

A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B.反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為2:l

C.若反應生成0.2 mol HNO3,則反應中共轉移0.2 mol電子

D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)2015年8月12日天津港;繁,教訓極為深刻。其中化學品之一是氰化鈉(NaCN):白色固體,可溶于水,劇毒,致死量50~250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法,該方法發(fā)生三步反應,寫出其離子方程式。

①氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鹽(ClO-): 。

②次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽(CNO-):ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2:

(2) 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L,至少需要ClO2 的質量為___________g。

(3)化學是一門以實驗為基礎的科學,下列敘述正確的是______(填寫序號).

①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體.

②分液時,分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。

③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時,用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管。

④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線。

⑤除去CO2中HCl,可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。

⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,瓶口伴有白霧。

⑦加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有。

(4)化學實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是

A.定性檢驗SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度

C.檢驗某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液

D.檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵,先用硫酸溶液溶解,然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

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科目: 來源:2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷(解析版) 題型:推斷題

鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品:

請回答下列問題:

(1)若A為H20(g),可以得到Fe304,寫出其轉化的化學方程式: 。

(2)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平:

(3)為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作:準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H202 ,調節(jié)pH<3,加熱除去過量H202 ;加入過量KI充分反應后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”)。

(4)將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反應,Cr2O72-轉化為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

科學家設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

B.反應過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸

C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D.通入H2的電極為負極,A為NH4Cl

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)試寫出吸收塔中吸收劑Q反應的離子方程式: 。

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是: 。

(3)常溫下,若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀,pH=4時,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。

(4)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式

(5)向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學 。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋 。

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科目: 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。請回答以下問題:

(1)硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水。

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的位置為 ,AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 (填“強’’或“弱’’);

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成難溶的三硫化二砷,該反應的離子方程式為 ;

(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式:

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應:AsO43-+2I﹣+2H+AsO33-+I2+H2O。下圖裝置中,C1、C2是石墨電極。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,當連接開關K,并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發(fā)生的電極反應是 。

②該電池工作時,當外電路轉移4NA e— 時生成 mol I2。

(4)利用(3)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響),過程如下:

①將試樣溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3與NaOH溶液反應生成AsO33-,則As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完畢后,使溶液呈酸性,加入過量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)試樣中As2O5的質量是 g。

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科目: 來源:2016屆貴州省高三上學期1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池的電池反應式為:NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ,下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池放電時,溶液中鈉離子向負極移動

B. 該電池負極的電極反應為NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+

C. 消耗相同質量金屬時,用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質的量比用鈉時少

D. 電池充電時的陽極反應式為:nC+xNa+-xe- NaxCn

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科目: 來源:2016屆貴州省高三上學期1月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學興趣小組設計如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42?)中提取鉻.

有關數(shù)據(jù)如表:

化合物

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

完全沉淀的PH

10.5

4.3

5.3

開始溶解的pH

--

7.8

9.2

Ksp近似值

10-12

10-14

10-31

回答下列問題:

(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是____。

(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.1mol/L,為達到步驟①的實驗目的,則廢液的pH應保持在_______范圍(保留小數(shù)點后l位)。

(3)步驟②中生成NaCrO2 的離子方程式為_____________。

(4)步驟④中反應的離子方程式為________________。

(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是__________________,可選用的裝置是________。(填序號)

(6)步驟⑦中發(fā)生的化學反應方程式為____________________________。

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