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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1

B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí),v (正)>v (逆)

C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

氯酸鈉(NaClO3)是無機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

(1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的 (填試劑化學(xué)式),過濾后即可得到。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中C表示的離子是 。

(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為: 。

(4)樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定,步驟如下:

步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中,準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量),再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。

步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑,用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積15.62mL。

步驟4: 。

步驟5:數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ;靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 (填儀器名稱)中。

③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),步驟4操作為 。

(5)在上述操作無誤的情況下,所測(cè)定的結(jié)果偏高,其可能的原因的原因是

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科目: 來源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是( )

A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

D.銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目: 來源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

二氯丙烷的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))數(shù)目為( )

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目: 來源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,下列說法正確的是( )

A.M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B.Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同,化學(xué)鍵類型也完全相同

C.X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑:r(X2﹣)>r(Y+)

D.M的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目: 來源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解).

(1)實(shí)驗(yàn)原理

①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4,

②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過程

①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性.稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL.

②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).

③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式),與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng).

(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作).

⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg.

(4)數(shù)據(jù)分析(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol﹣1)

①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目: 來源:2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下.

已知:

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是

(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

(4)化臺(tái)物B的名稱是 ,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 (任寫兩種).

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種;

②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色;

③紅外光譜顯示有。

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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.25℃和101kp的條件下,4.9L甲烷完全燃燒生成的水的分子數(shù)為0.4NA

B.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF中所含電子數(shù)為NA

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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O

B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目: 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)物A的分子式為C5H10O2,其在氫氧化鈉溶液中加熱水解得B、C兩種物質(zhì),已知B能與鹽酸反應(yīng)生成E,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則A可能的結(jié)構(gòu)有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D.4種

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