科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大, W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為 ;M在元素周期表中的位置為 。
(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 。
(3)Y的最高價氧化物的電子式為 。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學(xué)式是 。
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科目: 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA,并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ.用乙炔等合成烴C。
已知:R-C≡CH+COR′HCOHR—C≡CHR′
(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。
(3)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________ ,
其反應(yīng)類型是_________________。
Ⅱ.用烴C或苯合成PMLA的路線如下。
已知:R—CH2OHR—COOH
(4)1 mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8 L,H有順反異構(gòu),其反式的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(5)E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(6)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu),寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫一種):_____________________。
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A.炭具有強還原性,高溫下能將二氧化硅還原為硅
B.Na的金屬性比Mg強,可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬Mg
C.光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng),工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D.二氧化錳具有強氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B.若裝置②中X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫
C.裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D.裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.以Al作陽極,F(xiàn)e作陰極,可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C.向純水中加入鹽酸或降溫,都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小
D.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段時間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時,v (正)>v (逆)
C.保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量
D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
已知:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。
回答下列問題:
(1)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1,濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕
(2)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。
(3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是:過濾、 。
(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度,從中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程)。
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科目: 來源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用粗鋅(含鉛等雜質(zhì))與過量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體,其流程如下:
已知ZnSO4的溶解度如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
(1)實驗過程中多次用到如右圖所示的過濾裝置,儀器a的名稱為 。
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為 。X的化學(xué)式為 。
(3)溶解過程中加入的稀硫酸的作用是 。
(4)結(jié)晶的操作為 。
(5)用酒精進(jìn)行洗滌的原因是 。
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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
① ② ③ ④
A.裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
B.若裝置②中X為CCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫
C.裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D.裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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科目: 來源:2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.以Al作陽極,F(xiàn)e作陰極,可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解
C.向純水中加入鹽酸或降溫,都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小
D.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
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