下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2

（1）用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是 ，現(xiàn)象是 。

（2）已知用金屬鈉生成氧化鈉，有多種方法：

①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三種方法中最好的方法是 ，原因是 。

（3）如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。

實驗室常用的濃鹽酸的密度為1.17 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%。

試計算：

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋到250 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ）

A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．氧化鈣溶于水 D．鹽酸和氫氧化鈉反應

下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（ ）

A．氯化銨 B．硫酸鉀 C．硝酸鈉 D．醋酸鈉

已知水的電離方程式是H2O H＋ + OH－。下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A．H＋、Na＋、CO32－ B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－ D．H＋、Ag＋、NO3－

工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等離子，加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS（ ）

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

已知反應A2（g）+2B（s）A2B2（g） △H<0,下列說法正確的是（ ）

A．升高溫度，化學平衡向正反應方向移動

B．增大壓強，正反應與逆反應速率均增大

C．增大壓強，化學平衡向正反應方向移動

D．增大B的物質(zhì)的量，化學平衡向正反應方向移動

溫度為t ℃，壓強為1.01×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡：A(g)＋B(g) 3C，測得此時c(A)＝0.022 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.05 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝0.075 mol·L－1，則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是( )

A．C為非氣態(tài) B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為氣態(tài) D．第三次達到平衡時C為氣態(tài)