氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是 ；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物．

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= ． Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)．

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3．

下列敘述中錯誤的是

A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+ B．半徑：C1>S2>F

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1可用于分離收集CO和CO2 B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。

（2）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3＋的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應(yīng)置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

下列除雜試劑或方法有錯誤的是