科目: 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁.工藝流程如下圖所示:
(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是 .
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去.氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 .
(3)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在,則陽極的電極反應(yīng)式為 .
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0
C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<0
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負(fù)極
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ,經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(SO3)=0.4 mol/L,c(O2)=0.05 mol/L,下列敘述不正確的是( )
A.SO3的分解率為20% B.10分鐘內(nèi)ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C.容器內(nèi)氣體的密度為40g/L D.加壓,容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示:
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C.Q<0
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ,已知甲和乙兩容器中所達(dá)到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是( )
A.達(dá)平衡時(shí),兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同,甲中N2和H2為80%,乙中NH3為20%
B.甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )
①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1
③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液
⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1
A.②⑥⑦⑧ B.①④⑤⑦ C.②⑤⑦⑧ D.①③④⑥
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O) D.c(CO)= c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是__________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)敘述中正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時(shí),導(dǎo)電能力相同
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.在相同條件下,甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱
B.甲酸能與水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/L
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