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科目: 來源:2015-2016學年四川省雅安市高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中,原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

(1)元素Y­的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子,有 種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號) 。

(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中,沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學式) 。

(4)R的最高化合價為 。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。

A.[R(H2O)6]Cl3

B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+,則中心離子為(寫化學式) ,配位體為(寫化學式) ,x 的值為 。

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用玻璃棒迅速攪拌如圖所示裝置內(nèi)(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘結(jié)在一起。下列有關(guān)該反應的說法中正確的是

A.反應中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應中的能量關(guān)系如圖二

C.是吸熱反應 D.化學鍵的總鍵能:反應物<生成物

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)反應熱的說法正確的是

A.在化學反應過程中,吸熱反應需不斷從外界獲得能量,放熱反應不需從外界獲得能量

B.由C(石墨,S) C(金剛石,S) ΔH = +1.9kJ·mol-1,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1,則有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol-1

D.已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 = -Q1 kJ·mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 = -Q2kJ·mol-1,則Q1<Q2

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應:①101 kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol-1 ,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1。由此可以推斷下列結(jié)論正確的是

A.稀硫酸與稀氨水溶液反應生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

B.①的焓變?yōu)?21 kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應生成1 mol水時放熱為57.3 kJ

D.1mol碳完全燃燒放出的熱大于110.5 kJ

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),以下化學反應速率的表示中,所表示反應速率最快的是

A.v(CO)=1.6 mol·(L·min) -1 B.v(NO2)=0.9 mol·(L·min) -1

C.v(N2)=0.25mol·(L·min) -1 D.v(CO2)=1.2 mol·(L·min) -1

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.有氣體參加的化學反應,若增大壓強,可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大

B.增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

C.在化學反應中,加入催化劑只能增大正反應速率

D.升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A.化學平衡常數(shù)用來定量描述化學反應的限度

B.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

C.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

D.對于一個化學反應達到平衡之后,若只改變一個因素使得平衡發(fā)生移動,則K值一定變化

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應A(g)+2B(g) C(g) ΔH<0,下列“研究目的”和“圖示”相符的是

選項

A

B

C

D

研究

目的

壓強對反應的

影響(P2>P1)

溫度對反應的影響

平衡體系增加A

對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應達到平衡時生成 1.6 mol C,又測得反應速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A.z=4 B.B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C.A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D.平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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