若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－

C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g) ＋ 2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是

① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3，達到平衡時，n (SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物質的量應是

A．1.2 mol B．0.8 mol C．0.6 mol D．0.4 mol

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

已知N2+3H2 2NH3 △H<O ，反應速率為V1；2HI H2+I2 △H>O ，反應速率為V2。對于上述兩個可逆反應，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為

A、同時增大 B、同時減小

C、V1增大，V2減小 D、V1減小，V2增大

右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是

A、升高溫度 B、加大X的投入量

C、加催化劑 D、增大體積

在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當條件下使其發(fā)生反應：N2+3H22NH3，達到平衡后。則H2的轉化率可能是

A、35% B、30% C、25% D、75%

體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：

X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列敘述正確的是

A．若繼續(xù)充入X，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大

B．若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數減小

C．若移走部分W，平衡正向移動

D．平衡后移走X，上述反應的ΔH減小

今有如下四個熱化學方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/ mol

（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/ mol

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/ mol

（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/ mol

關于它們的下列表述正確的是

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H2O CO2 ＋ H2