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科目: 來源:2016屆天津市等六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ;L在元素周期表中的位置為

(2)Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是

(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為 .原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為

(5)R與Y同周期,R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵,R與X形成化合物甲,1mol甲含18mol電子,請(qǐng)寫出甲的結(jié)構(gòu)式

(6)用亞硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%,該氫化物的分子式為 .該氫化物受撞擊時(shí)完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 L.

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科目: 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10—9m)恢復(fù)了磁性!扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法正確的是( )

A.它的分子直徑比Na+小

B.它的分子既能透過濾紙,也能透過半透膜

C.在水中所形成的分散系屬懸濁液

D.在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目: 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中可能大量共存的離子組:NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—

B.常溫下由水電離出的H+與OH—的濃度積為10-20的溶液中可能大量共存的離子組:Na+、S2—、Cl—、CO32—

C.向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式:2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—

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科目: 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是( )

A.打開啤酒瓶蓋,產(chǎn)生大量氣泡

B.稀釋CH3COOH時(shí),溶液中CH3COO—數(shù)目增多

C.工業(yè)合成氨常用500℃左右的溫度

D.熱的純堿溶液的去污效果比冷的好

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科目: 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖:

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是( )

A.曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.曲線圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

C.曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D.曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目: 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

沉淀物

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

(1)固體混合物A中的成分是 (填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào))。

(3)y的數(shù)值范圍是

(4)若電解法獲得Cu 64.0g,則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是 。

a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g

(5)下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是

a、加入NaClO可使溶液的pH降低

b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng):消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的。

(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為

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科目: 來源:2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前,采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是

A.CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng),是一種大氣污染物

C.CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

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科目: 來源:2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.在上述兩個(gè)反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑

B.在上述兩個(gè)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C.在反應(yīng)(2)中,當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移10 mol電子

D.在上述兩個(gè)反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅

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科目: 來源:2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物,其中W、X、Z均由兩種元素組成,X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,Z是天然氣的主要成分,Y、W都既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28;V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9,所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖:

(1)寫出W物質(zhì)的一種用途

(2)寫出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)將過量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5 kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L X氣體,完全反應(yīng)后所得溶液中,各種離子濃度由大到小的順序是 。

(6)Y是一種難溶物質(zhì),其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01 mol Y投入1 L某濃度的鹽酸中,為使Y完全溶解得到澄清透明溶液,則鹽酸的濃度至少應(yīng)為 (體積變化忽略不計(jì),結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目: 來源:2016屆湖北省八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等;QM2與GM2-為等電子體;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是

(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體,其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是 (填分子式)。

(3)E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)?u> (用分子式表示),其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為 ,M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為

(4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請(qǐng)用“→”表示) 。E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實(shí)際上EM分子的極性極弱,請(qǐng)解釋其原因 。

(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm-3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則a、b之間的距離為 cm。

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