結合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強的是 (填化學式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為：H3BO3+ OH－= B(OH)4－， 則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。

①c(H+ ) ②c (NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH -) ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關系，其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質分子數(shù)/原有溶質分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。

A． H2CO3、HCO3-、 CH3COO-、CN- B． HCO3-、 CH3COOH、CN- 、CO32—

C． HCN、 HCO3-、CN- 、CO32— D． HCN、 HCO3-、CH3COO-、CN-

（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)。

已知： △

△

，且、、、均大于零，則下列說法正確的是

A．斷開鍵所需的能量為

B．，則氫分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

C． △

D．向中通入，發(fā)生反應時放熱

一定溫度下，反應2SO2 + O22SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） ＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是

①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3

A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C2-）為

A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A(g）+n B(g）p C(g)+q D(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，B物質n mol，則達到平衡時 A、B的轉化率____________.(填“相等”或“不等”)

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”) T2，該反應的正反應的△H(填“>”、“<”或“=”) 0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖4所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）______ 。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”） 。

（4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如下圖所示：

可見反應在t1、ｔ3、ｔ7時都達到了平衡，而ｔ2、ｔ8時都改變了條件，試判斷ｔ2時改變的條件是 。

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K 1。

（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。

（4）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為 極。

②當銅片的質量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為 L。

（5）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方為 。

目前，科學家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應式如下：2Na+xS Na2Sx,以下說法正確的是

A．放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應

B．充電時，鈉極與外電源的正極相連

C．放電時，陽極發(fā)生的反應為：S－2e=xS

D．若用此電池電解AgNO3溶液，當陽極產生標準狀況下的氣體1.12L時，消耗的金屬鈉為4.6g

常溫下，下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是

A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-

B、在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-

C、在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-

D、在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36.常溫時下列有關說法正確的是

A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol/L

C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑