已知：（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)

由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng): ，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（2）寫(xiě)出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ. 分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)； Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；

Ⅲ. 能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)； Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)

（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、 ，

（6）已知：(R，R′為烴基)，試寫(xiě)出以苯和丙烯（=CH—CH3）為原料，合成的路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×

(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7

(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線(xiàn)如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是： 。

（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是 。所得濾渣的主要成分是 。

（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入 ，②過(guò)濾，得沉淀，③ ，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。

（5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約 （MgSO4·7H2O式量為246）

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。

（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱(chēng)性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿(mǎn)足八電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

下列說(shuō)法正確的是

A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＞7

C．將0.1mol／L的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c2

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A．32g S2-中電子數(shù)目為2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．1 L 0.5 mol•L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為0.5NA

D．78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是

①Al ②Al(OH)3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3

A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤

下列物質(zhì)所屬類(lèi)別不正確的是

A．純堿——堿 B．氯化鋁——鹽

C．金屬鈉——還原劑 D．二氧化硅——酸性氧化物

將0.5mol的下列物質(zhì)溶于500ml水中，含陰離子數(shù)目最多的是

A．CaCO3 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2SO3

下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

A．2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2

B．Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4

C．5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑