科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數(shù)
C.提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
D.增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
(2)從反應(yīng)開始到建立平衡,該過(guò)程中釋放 kJ熱量.
(3)在T2℃下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得C(CO)=0.2mol•L﹣1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如.電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O.在電腦的使用過(guò)程中,電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高.溫度升高_(dá)____________(填:“有利于”或“不利于”)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.該裝置中_____(填:“a”或“B”)為電池的負(fù)極,該電極反應(yīng)式為 .
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol。
(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。
(6)若該容器絕熱體積不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v(CO2)正=v(H2O)逆
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ:如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是 。
(2)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時(shí)甲容積為2L,反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
(3)若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處, 則乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于 ;
Ⅱ:若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí):
(4)測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為B,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為 ;
(5)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用D表示,則D的取值范圍是 。
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子: Br
B.CH4的球棍模型示意圖為
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,存在非極性鍵的化合物的是
A.NaOH B.CH4 C.H2 D.Na2O2
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是
① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 濃H2SO4稀釋
④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離
A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉
B.鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂
C.電解冶煉鋁的原料是氯化鋁
D.碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3+ H2O
B.2CH3CHO + O2 2CH3COOH
C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br
D.+Br2 + HBr
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是
A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D.用二氧化硅制備高純硅
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬
B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行
D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族
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