科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是( )。
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH3>ΔH2 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示.由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應在C點達到平衡狀態(tài)
B.反應物濃度:a點小于B點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~B段小于B~C段
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù):
C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
則C(s)+CO2(g)═2CO(g) 的△H 為( )
A.+283.5kJ•mol﹣1
B.+172.5kJ•mol﹣1
C.﹣172.5kJ•mol﹣1
D.﹣504kJ•mol﹣1
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是( )
A.O2的體積分數(shù) B.混合氣體的密度
C.密閉容器內(nèi)的壓強 D.SO2的轉(zhuǎn)化率
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是( )
A.該反應的正方應為吸熱反應
B.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段的C(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同,t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是( )
A.若t1=15 s,用A的濃度變化表示t0~t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強
C.該容器的容積為2 L,B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D.t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,該反應的熱化學方程式3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g);△H<0。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使C(A)增大
C.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時甲容器中0.78mol·L-1<C(A)<1.56mol·L-1
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
在如圖所示的量熱計中,將100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合.已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g·mL-1.實驗中某同學計算中和熱,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
(1)試求CH3COOH的中和熱△H= 。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ·mol-1,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因 。
(3)實驗中NaOH過量的目的是 。
(4) CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比, 的較大,原因是 。
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科目: 來源:2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。
(1)將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液,寫出該反應的離子方程式 ;不直接用Cl2作漂白劑的原因是 (寫出兩條)。
(2)使用Cl2為自來水消毒時,會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是 (填字母序號)。
A.臭氧 B.NH3 C.明礬 D.ClO2
(3)生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì),對金屬爐壁造成腐蝕。
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是 和 。
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應,生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應的化學方程式是 。
③已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1 = -196.46 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) ΔH2 = -285.84 kJ·mol-1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH3 = -184.60 kJ·mol-1
在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應,寫出該反應的熱化學方程式: 。
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