某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．

④ 。

（1）步驟①所得懸濁液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.

（3）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________．

（4）請(qǐng)寫(xiě)出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個(gè)應(yīng)用 。

在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是

A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25 d mol·L－1

在密閉容器中有H2、O2、Cl2的混合氣體。電火花點(diǎn)燃，容器中的三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%，則容器中原H2、O2、Cl2的體積比是

A．2∶1∶1 B．9∶4∶1 C．4∶2∶2 D．9∶4∶3

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3

B．Ca2+、K+、SO42-、NO3

C．Na+、K+、Cl、NO3

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

關(guān)于用CCl4萃取碘水的 說(shuō)法中不正確的是

A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B．萃取后水層顏色變淺

C．萃取后CCl4溶液層為紫色

D．萃取后水層顏色變紅且在下層

下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．常溫常壓下1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA

C．22.4L Cl2所含原子數(shù)為2NA

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2‑濃度為0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－

下列各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能肯定是1 mol的是

A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣

C．22.4 L CO2氣體

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 L氧氣和12.4 L氮?dú)獾幕旌衔?/p>

下列說(shuō)法正確的是

A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

B．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)；

D．熔融狀態(tài)的Na2O導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是

A．鐵與硫酸反應(yīng) B．氫氧化鈉溶液和CO2反應(yīng)

C．硫在氧氣中燃燒 D．銅和與硝酸反應(yīng)