下列離子方程式正確的是

A．電解氯化鎂溶液：2Cl? + 2H2O ═ 2OH? + H2↑+ Cl2↑

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

C．將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-

D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

25℃時(shí)，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K點(diǎn)，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N點(diǎn)，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K點(diǎn)，若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?

C．電解過程中氯離子移向陽極

D．試管底部紅色的固體具有還原性

某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請回答下列問題：

（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

（2）操作2是_____________、________________、_____________

（3）操作3是______________________________

（4）加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

（5）在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時(shí)，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

（1）850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為_________mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C．CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間改變

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動(dòng)，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_________極，該電極的電極反應(yīng)式為___________________

（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為____________________________________

已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，要脫水生成，有下列合成路線。

請回答下列問題

（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型______________反應(yīng)2的反應(yīng)類型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱___________________

（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式______________C的結(jié)構(gòu)簡式_______________

（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式____________________________

（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O