25 ℃時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為

A．1 B．13 C．12 D．10

下列說(shuō)法正確的是

A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c（Na+）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為 （填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

下列說(shuō)法中，正確的是

A．SO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na＋和Cl－

C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SO42－

D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低

用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

Ⅰ、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，KMnO4的系數(shù)是 。

（3）在給出的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4 + KI + H2SO4 →

（4）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是______________。

Ⅱ、向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水， CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO3＋HCl→ Br2＋Cl2＋H2O（未配平） 。（填“能”或“否”）

（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

想一想：Ba(OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi)

A、75％的酒精溶液 B、硝酸鈉

C、Fe(OH）3膠體 D、豆?jié){

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的