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科目: 來源:2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

甲 乙 丙 丁

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B,發(fā)生反應:2A (g)+B (g) 2C(g),圖甲為其正反應速率隨時間變化的示意圖,則該反應為放熱反應。

B.催化劑能降低反應的活化能,提高活化分子的百分含量,從而加快化學反應速率。圖乙顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系。

C.將BaO2放入密閉真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P,保持溫度不變,t0時刻將容器體積縮小為原來的1/2,體系重新達到平衡,體系壓強變化如圖丙所示。

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口,發(fā)生反應2NO2 (g)N2O4(g),圖丁[表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。tc點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)增大。

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科目: 來源:2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(原創(chuàng))NH3是一種重要的化工產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)尿素 [CO(NH2)2]、處理煙氣等。

Ⅰ.工業(yè)上合成尿素的反應:

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (l) + H2O (g) ΔH

(1) 已知合成尿素的反應分兩步進行:

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1

NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O (g) ΔH2

其能量變化曲線如圖1所示,則△H、△H1和△H2由小到大的順序為__________。

圖1 圖2

(2) 某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素,在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) + H2O (g) ,反應過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)______B點的正反應速率v正(CO2)。 (填“>”、“<”或“=”)

②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________________(填代號)。

a. NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2:1:1 b.體系的壓強保持不變

c.單位時間內(nèi)消耗1mol CO2同時生成2mol NH3 d.2v正(NH3) =v逆(H2O)

③對于有氣體參與的反應,平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa,列式計算該反應的平衡常數(shù)Kp=_______ (提示:寫出Kp的表達式再代入數(shù)據(jù)進行計算,分壓=總壓×體積分數(shù))。

④L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時,該反應CO2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

X代表的物理量為__________。判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由: 。

Ⅱ.煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放:

(3)下圖是一種用NH3脫除煙氣中 NO的原理。該脫硝反應中,氧化劑是 (填化學式) 。

(4)利用反應8NH3+6NO2═7N2+12H2O構成原電池,也能消除煙氣的排放,同時還能充分利用化學能,裝置如圖所示。則電極b為______極;a電極的電極反應式為

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1,F(xiàn)有以下四個化學反應方程式:

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l);

③HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l);

④CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l);其中反應熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是

A.①和③ B.③ C.④ D.以上都不對

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應N2+O22NO,在密閉容器中進行,下列條件能使該反應的逆反應速率加快的是

A.縮小體積使壓強增大

B.壓強不變充入He使體積增大

C.體積不變充入He使壓強增大

D.壓強不變充入N2使體積增大

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,濃度均為1 mol•L-1的A2和B2兩種氣體,在密閉容器中反應生成氣體C,反應達到平衡后,測得:c(A2)=0.58 mol•L-1,c(B2)=0.16 mol•L-1,c(C)=0.84mol•L-1,則該反應的正確表達式為:

A.2A2+B22A2B B.A2+B22AB

C.A2+B2A2B2 D.A2+2B22AB2

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,體積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列敘述正確的是

A.當容器中氣體密度不變時,反應達到平衡

B.加入少量W,逆反應速率增大

C.升高溫度,Y的百分含量增加

D.平衡后加入X,上述反應的△H增大

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:填空題

25℃、101kPa時,一些物質(zhì)的燃燒熱為:

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

△H/( kJ•mol-1)

-283.0

-285.8

-726.5

請回答下列問題:

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式:_____________________;

(2)根據(jù)蓋斯定律完成反應的熱化學方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=_____________。

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科目: 來源:2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:簡答題

一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入nmolA,2nmolB,發(fā)生反應A (g)+2B (g)2C (g) △H<0,反應達到平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x.

(1)K和x的關系滿足K=_____________,在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡______(填字母)。A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動

(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時_____________;t8時_____________;

②t2時平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;

③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線。

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A.常溫常壓下,1.6g臭氧中含有6.02×1022個氧原子

B.標準狀況下,2.24 L水中含有6.02×1022個水分子

C.2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子

D.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

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科目: 來源:2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.5.4gAl與足量的氫氧化鈉溶液反應應失去的電子數(shù)為0.2NA

B.1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

C.在25℃、1.01×105Pa的條件下,2.24LH2中含有的分子數(shù)為0.1NA

D.在標準狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為22g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol

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