科目: 來源:2016屆云南師大附中高考適應性月考(四)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.紅磷在氯氣中反應,1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA
B.標準狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA
C.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個
D.常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合,所得溶液質(zhì)量分數(shù)為40%
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科目: 來源:2016屆云南師大附中高考適應性月考(四)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
淡水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。按要求回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是___________(填一種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是_________________________ ____;炷齽╇y以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物,混凝劑沉淀后還需要_____________。
(2)硬水的軟化指的是_________________________ ____________________________ ___。
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,則此水的硬度為_____________。
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極。
①隔膜A是_________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化,當?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為________________________。
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學用語表達正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C. 35Cl-和37Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為:
D.HF的電子式:
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中,正確的是
A.工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
B.氯堿工業(yè)中,電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH
C.在接觸室被氧化成SO3,SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸
D.工業(yè)上用石英制太陽能電池,在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白.亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體.經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示
(Cl﹣沒有畫出).則下列分析正確的是
A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
C.pH越大,該漂白劑的漂白性能越好
D.25℃,pH=3時,NaClO2溶液中:c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項正確的是
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氫氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | Ka1= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A.氟化鈉溶液中通入CO2:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-
B.NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)
C.0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH>7
D.25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.探究溫度對反應速率影響時,分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度,再將兩溶液混合
B.用簡易量熱計測定反應熱,使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度,計算反應熱,取2~3 次的實驗平均值
C.H2O2在過氧化氫酶的催化下,隨著溫度的升高,分解速率持續(xù)加快
D.欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應做的實驗和所需的試劑(或試紙)分別為中和滴定實驗和pH試紙
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科目: 來源:2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷(解析版) 題型:填空題
霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJ•mol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJ•mol﹣1
③CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H3=c kJ•mol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應①②③,確定反應④中△H4 = kJ•mol﹣1。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應①的Kp= (用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是 (填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數(shù)保持不變
(4)探究反應④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。
(5)探究反應④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。
①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線。
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科目: 來源:2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作合理的是
A.用托盤天平稱一定質(zhì)量的NaOH固體,兩端應同時放上一張濾紙再調(diào)平
B.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C.25 mL的酸式滴定管裝 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度,則所盛溶液體積為25.00 mL
D.用量筒量取一定體積的溶液前,必須先用該溶液潤洗
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科目: 來源:2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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