下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖

（2）請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：

v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；

[解釋與結(jié)論]

（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_____________；

（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進(jìn)行；

[思考與交流]

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。

常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能發(fā)生的是（ ）

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③

FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出

C．過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）

A．c2=c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1

在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；

②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；

③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；

④打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；

⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，（2分）讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作 。（2分）

（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)＝ ，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？ （填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為 （若回答‘是’則此空不填）。（2+1+1=4分）

（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？ 。（2分）

NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8)的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是 （ ）

A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B．N2(O2):灼熱的銅網(wǎng)

B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不肯能出現(xiàn)的是燒杯中 （ ）

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)