向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c（SO42﹣）與c（Cl﹣）之比

A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14

某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。現(xiàn)每次取100 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH溶液，整個(gè)過程沒有沉淀產(chǎn)生，加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 ，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C．食鹽 D．生石灰

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為＋3價(jià)）

A．NaBH4既是氧化劑也是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性

C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣

D．苛性鉀溶液中加入稀鹽酸

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是

A．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3

B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液顏色深

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)量之比為1：1

下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（ ）

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）

A． B． C． D．

25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為

A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s