下列四種化學操作名稱從左到右分別是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

下列反應中，H2O只作氧化劑的是

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．2H2O2H2↑＋O2↑

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L

C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中，含有NO3－個數(shù)為1 NA

下列離子的檢驗方法合理的是

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+。

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是

A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

可以充分說明反應P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應，下列錯誤的

A．剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同

B．若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強酸溶液

C．若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：

TiO2→TiCl4 Ti

已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ，ΔH1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ，ΔH2

③TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ，ΔH3

則反應TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH為

A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

在373K時，N2O4 2NO2 △H＞0把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為50%

C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。

（3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應，有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。