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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA代表,下列說法正確的是( )

常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O2中含分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中

D.100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L條件下,下列各組離子一定不能大量共存的是 ( )

A.NH4+、NO3-、Cl-、Na+ B.K+、SO32-、Cl-、NO3-

C.Na+、SO42-、Cl-、HCO3- D.Na+、NO3-、Fe3+、SO42-

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以A1作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是( )

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2 + 2e- = 2Br-

②2Br- - 2e- = Br2 ③Zn – 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是( )

A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,不可向反應(yīng)物中加入適量的( )

A.碳酸鈉(固體) B.水

C.硫酸鉀溶液 D.CH3COONa(固體)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol·L-3,F(xiàn)向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中正確的是( )

A.25℃時(shí),0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 B.KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D.以上說法均不正確

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:25℃時(shí), Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列說法正確的是( )

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是 mol·L-1。

(2)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)至

(3)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液是 (填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答下列問題。

(1)電源中X電極為直流電源的________極。

(2)pH變化:A:________,B:________,C:________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)通電5 min時(shí),B中共收集224 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氣體,溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(假設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為________(假設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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同步練習(xí)冊答案