下列有關實驗的選項與對應圖示正確的是

圖A 圖B 圖C 圖D

A．除去CO中的CO2

B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作

C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A．該裝置工作時，b極發(fā)生還原反應

B．每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原

C．該裝置工作時，H＋從a極區(qū)通過質子交換膜向b極區(qū)遷移

D．a(chǎn)電極的反應為：3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O

固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣泛pH試紙上，試紙呈藍色。

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是

A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl和K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2

ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用上圖2中的 （填a或b）。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，向A中滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 （填穩(wěn)定劑Ⅰ或穩(wěn)定劑Ⅱ），原因是 。

下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是（ ）

A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應 B．Zn和稀H2SO4反應制氫氣

C．灼熱的炭與水蒸氣反應 D．工業(yè)合成氨的反應

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）

A．c（HCOO-）＜c（Na+） B．c（HCOO-）＞c（Na+）

C．c（HCOO-）=c（Na+） D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系

為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當?shù)氖牵?）

A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱、蒸發(fā)得到NaOH晶體

B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，經(jīng)過過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。

（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表

（3）以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

①CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol

②CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol

CH4(g)和H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。