W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X 是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法的是不正確的是

A．簡單離子半徑:W>X>Z

B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D． Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。 某化學(xué)興趣小組對氯及其化合物進行探究。

（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒。資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強，溶液會變?yōu)辄S綠色。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為 (用離子方程式表示）。

（2）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列裝置(有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計實驗制備并收集無水三氯化鐵。

①儀器X的名稱為 。

②制備三氯化鐵的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是 。

③實驗裝置的連接順序是a 。

（3）設(shè)計實驗證明FeCL3的氧化性比I2強: 。

汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2N0+2C0→ 2C02+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(C02)隨溫度（T)和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①T1 (填“>”“＜”或“=”)T2

②在T2溫度下，0〜2 S內(nèi)的平均反應(yīng)速率（N2)=。

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同 對應(yīng)的脫氮率如圖所示。

脫氮效果最佳的= 。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成N2O5,其電極反應(yīng)式為 。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：

下列說法正確的是( )

A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族

B．原子半徑：A<B<C<D

C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵

D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）

正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料的說法正確的是 ( )

A．在熔融電解質(zhì)中，OH－由正極移向負(fù)極

B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O +4e－＝4OH－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 ＋26 e－＋13O2－＝4 CO2↑＋5 H2O

發(fā)生在天津港“8·12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染。處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。

（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知在常溫下：Ksp[Fe(OH)2]= 1×10－15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10－38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10－23 ，當(dāng)離子濃度在1×10－5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：

①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10. 0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 。

不能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的單質(zhì)甲是

A．Si B．S C．Fe D．Cu

化學(xué)概念在邏輯上存在如右下圖所示關(guān)系。對下列概念的說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系 B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系

C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 D．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是