科目: 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X 是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法的是不正確的是
A.簡單離子半徑:W>X>Z
B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目: 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。 某化學(xué)興趣小組對氯及其化合物進行探究。
(1)漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒。資料查閱:隨漂白精溶液酸性的增強,溶液會變?yōu)辄S綠色。出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因為 (用離子方程式表示)。
(2)實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學(xué)興趣小組利用下列裝置(有些裝置可重復(fù)使用)設(shè)計實驗制備并收集無水三氯化鐵。
①儀器X的名稱為 。
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,采取的方法是 。
③實驗裝置的連接順序是a 。
(3)設(shè)計實驗證明FeCL3的氧化性比I2強: 。
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科目: 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2N0+2C0→ 2C02+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(C02)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①T1 (填“>”“<”或“=”)T2
②在T2溫度下,0〜2 S內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2)=。
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。用Fe作催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同 對應(yīng)的脫氮率如圖所示。
脫氮效果最佳的= 。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池,其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成N2O5,其電極反應(yīng)式為 。
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科目: 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體,且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì),元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子,且化合物中各原子的個數(shù)比如下表:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子個數(shù)比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶1 | E∶A=1∶1 |
下列說法正確的是( )
A.元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B.原子半徑:A<B<C<D
C.A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵
D.A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物
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科目: 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為:負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe-==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)
正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++x e-==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xMO2==LiMO2+C6Li1-x
B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋅所消耗的質(zhì)量最小
C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++x e-==C6Li
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科目: 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料的說法正確的是 ( )
A.在熔融電解質(zhì)中,OH-由正極移向負(fù)極
B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+2H2O +4e-=4OH-
D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10 +26 e-+13O2-=4 CO2↑+5 H2O
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科目: 來源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
發(fā)生在天津港“8·12”特大火災(zāi)爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難。如果在實驗室,你處理金屬鈉著火的方法是 。
(3)事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染。處理NaCN的方法是:用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì),試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(4)電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,電源正極為 (填“a”或“b”);若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為 。
(5)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知在常溫下:Ksp[Fe(OH)2]= 1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-38 、Ksp[Cr(OH)3]= 1×10-23 ,當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀,請回答:
①相同溫度下Fe(OH)3的溶解度 Cr(OH)3的溶解度(填“>”、“<”或“=”)
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10. 0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是 。
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
不能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的單質(zhì)甲是
A.Si B.S C.Fe D.Cu
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)概念在邏輯上存在如右下圖所示關(guān)系。對下列概念的說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系 B.溶液與膠體屬于并列關(guān)系
C.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系 D.化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系
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科目: 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確; Cl2過量,F(xiàn)e2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式: 2Cl--2e-===Cl2↑ | 正確; Cl-優(yōu)先于OH-放電 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確; H2SO3的酸性強于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Mg2++2HCO3-+4OH-=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32-+2 H2O | 正確; Mg(OH)2比MgCO3更難溶 |
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