科目: 來源:2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子能在某無色溶液中大量共存的是
A.HSO3-、H+、MnO4-、K+ B.Cl-、NO3-、Fe2+、H+
C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+ D.NH4+、Na+、NO3-、OH-
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科目: 來源:2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應, 又能與NaOH溶液反應的是
① NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4HCO3 ④SO2 ⑤ (NH4)2CO3
A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部
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科目: 來源:2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
化學興趣小組為了探究常溫下某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:該氣體為CO2。
猜想2: 。
猜想3:該氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜測,該小組設計實驗加以探究:
[實驗探究]
該小組同學按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則:
(1)B中應該裝下列 試劑(填編號)。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液
C.鹽酸 D.澄清石灰水
(2)B中溶液的作用是: 。
(3)D中澄清石灰水的作用是: 。
(4)通過該實驗,該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象:
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]由上述現(xiàn)象該小組同學得出的結論為: 。
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科目: 來源:2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為 。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為 。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分數(shù)為 。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能用下圖裝置制取的氣體,請結合所學知識,回答下列問題:
①寫出實驗室制取A的化學方程式 。
②收集A的方法是 ,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是:
(任寫一種)。
③若有5.35g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為 L。
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科目: 來源:2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,則該反應一定能自發(fā)進行
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.催化劑可以加快化學反應速率,也能增大化學反應的焓變
D.NH3·H2O溶液加水稀釋后,溶液中的pH值增大
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科目: 來源:2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示與對應的敘述不相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C.圖3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D.圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目: 來源:2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
某同學按如下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中c(A2+)減小
B.B的電極反應:B-2e- =B2+
C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,一段時間以后沉淀逐漸溶解
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科目: 來源:2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是
A.若該溶液中HA的電離能力大于A-的水解能力,則有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若該溶液中A-的水解能力大于HA的電離能力,則有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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科目: 來源:2015-2016學年河南省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:
(1)已知:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(條件為使用催化劑)
2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= kJ·mol-1。
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c1合理的數(shù)值為 (填字母標號)。
A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示:
實驗 編號 | T/°C | NO初始濃 度/10-3mol•L-1 | CO初始濃 度/10-3mol•L-1 | 催化劑的比 表面積/m2•g-1 |
① | 350 | 1.20 | 5.80 | 124 |
② | 280 | 1.20 | 5.80 | 124 |
③ | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
則曲線I對應的實驗編號為 。
(4)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 。
②若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組②中H2O(g)和實驗組③中CO的轉化率的關系為:α2 (H2O) α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2-。
①則負極的電極反應式為________________。
②以上述電池為電源,通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖二曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖二計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為__________g。
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科目: 來源:2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( )
A.溫度相同,體積相同的O2和N2
B.質(zhì)量相等,密度不等的N2和CO
C.體積相等,密度相等的CO和C2H4
D.壓強相同、體積相同的N2和O2
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