一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗“請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應的化學方程式 ．

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 ；

（3）堿石灰的作用是 ；

（4）試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，檢驗這一操作的目的是 ．

已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則1 molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

現(xiàn)有右邊兩個圖象：下列反應中符合右述圖象的是

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＜0

D．H2（g）＋CO（g） C（s）＋H2O（g） ΔH＞0

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．提高溶液的溫度

C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．加入適量的醋酸鈉固體

在由水電離出的c（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，能大量共存的離子組是

A．Fe2＋ Na＋ NO Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO Cl－

C．SO SO NH Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－

向一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿過量

B．反應后溶液中c（A－）＝c（M＋）

C．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D．生成的鹽發(fā)生水解

某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。