室溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝A，某強(qiáng)堿溶液pH＝B，已知A＋B＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（ ）

A．V(堿)＝V(酸) B．V(酸)＝100V(堿)

C．V(堿)＝100V(酸) D．V(堿)＝1000V(酸)

有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ）

A．HR較弱 B．HR1較弱 C．兩者相同 D．無(wú)法比較

室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．新制氯水中加入固體NAOH：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－)

B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA＋)>C(HCO3-)>C(CO32－)>C(H2CO3)

C．NA2CO3溶液：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)

D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NAOH溶液等體積混合：

2 C(NA＋)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)

生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A．晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維

B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同

D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸�性，與銅發(fā)生置換反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室中,以下物質(zhì)的貯存、處理方法，不正確的是（ ）

A．少量鈉保存在煤油中

B．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（ ）

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3

A．只有①②③ B．只有②③ C． 只有①③④ D．全部

用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )

①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液 ③過(guò)濾 ④加鹽酸生成Al(OH)3 ⑤通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3

⑥加過(guò)量氨水生成Al(OH)3

A．②③⑤③ B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

C．在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32－、SiO32－、AlO2-和NH4+

B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3＋、Fe3＋、NH4+、Cl－

C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3↑＋H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3＋、Mg2＋、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4

溴、碘及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ；操作Ⅱ的名稱(chēng)是 ；

（3）反應(yīng)②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止過(guò)量，原因是 （用離子方程式表示）

Ⅱ．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物。XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近, 能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。試回答下列問(wèn)題：

（4）溴化碘（IBr）與水反應(yīng)的方程式為IBr +H2O＝HBr+HIO下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是

A．IBr中溴和碘的化合價(jià)均為0價(jià) B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

C．在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑 D．與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO、NaBr和H2O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H2O B．KI C．Zn D．KCl