質(zhì)量都為4．2 g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36 L和2.24 L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為( )

A．1∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3

在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　 ）

A．Na+、K+、SO42-、MnO4- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．K+、Mg2+、HCO3-、Cl- D．K+、Na+、CO32-、NO3-

Ⅰ.下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)按要求填空：

（1） 計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL（保留一位小數(shù)）；

（2） 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)__________；

（3） 將量取的濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里，并不斷攪拌，攪拌的目的是______；

（4） 將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體灑在桌子上，則最終所配濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) 。

（5） 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

II．）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題，有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（ ）

①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③電解質(zhì)：明礬、藍(lán)礬、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒

A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K③微粒半徑：K+＞S2-＞F- ④單質(zhì)的密度Na<K<Rb ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①②

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

B、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是和的混合物

C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

D、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。

（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：

SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+;

（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e– → 2Cl–。在（1）和（2）反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為( )

A．NaClO B．NaClO4 C．ClO2 D．HClO

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是______（寫(xiě)化學(xué)式），原因是________

（3）元素W位于周期表的第 族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因 。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式 。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染

C．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

D．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來(lái)保鮮

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是（ ）